过氧化钠和氧化钠

过氧化钠是初中化学学习中的一个重要的化学物质，这个化学化学在我们生活和学习中都扮演的非常重要的地位。为了能够更好的让我们大家去明白这个学习方法，接下来学大教育的专家们就为我们的同学们带来了过氧化钠和氧化钠。

Na2O2不是碱性氧化物

Na2O是碱性氧化物

碱性氧化物要求与酸反应只是生成盐和水

所以Na2O是碱性氧化物

但是Na2O2不仅仅生成盐和水 还有O2 所以Na2O2不是碱性氧化物

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢(H2O2)：

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷(As)氧化成+5价，把+3价的铬(Cr)氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉。另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO42-的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

常见反应

这里需要特别说明的是，无论NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收，因此可用于吸收NO[2]

Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2

Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3

所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述为错误的

过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳(与干燥的二氧化碳不发生反应)，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：(在空气中露置 先与水再与二氧化碳反应，与水反应生成的氢氧化钠再与二氧化碳反应。属于《高中化学必修一》内容)

2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解

Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2

2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热

总反应化学方程式：

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑

与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：

Na2O2 + CO = Na2CO3

Na2O2 + SO2 = Na2SO4

与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2

2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2

过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠

反应方程式：

2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2

2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4

所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

过氧化钠和氧化钠已经出现在我们的同学们面前了，希望我们的同学们能够严格的去要求自己，使我们成绩优异而出色。