过氧化钠与水反应现象

过氧化钠与水反应现象是化学实验中的一个重要的一项，这个知识点是需要我们的同学们认真的去学习的。为了能够更好的让我们大家去了解这个知识点的内容，接下来学大教育的专家们就为我们的同学们带来了过氧化钠与水反应现象。

某中学学生竟过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。经过查资料、提出假设、惊醒实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他们的实验过程及实验现象。

序号 实验步骤 实验现象 1 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管，配成溶液，用带火星的木条检验生成的气体 反应激烈。有大量气体产生，将带余烬的木条伸入试管内，木条复燃 2 将实验1所得溶液分成两份。其中一份里滴入几滴紫色石蕊试液 溶液立即变蓝，10分钟慢慢褪色 另一份溶液里滴入几滴无色酚酞试液 溶液立即变红，半分钟后红色褪色 3 若将实验1所得溶液分成两份。其中一份加热至沸腾1—2分钟，再滴入无色酚酞试液 溶液显红色，但仍很快褪色 一份加热至沸腾1—2分钟，再滴入紫色石蕊试液 溶液显蓝色，且15分钟后发生褪色 4 在变为蓝色的石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸腾 蓝色褪去 5 若将实验1所得溶液加入少许的MnO2，静置，到无气体产生时，分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸腾;另一份加入紫色石蕊试液加热至沸腾 加酚酞的溶液变红且不再褪色

加石蕊的溶液变蓝且不再褪色 6 称取3.9g过氧化钠固体，当逐渐加入约50ml水时②等不再产生气体约10分钟以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，

纸包自动散开，与MnO2开始接触 测得氧气体积为170ml左右(已考虑50ml水和导管中水两者所占容积的体积因素)②又产生大量氧气，至反应完全后，又测得产生了390ml氧气(两次测定均在同温同压下)

请仔细阅读有关内容后回答：

写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________________________________。根据实验现象分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为______________________________________。

综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的是什么物质?

写出实验5中“加入少量MnO2产生气体”时发生的化学方程式__________________________________，其中MnO2的作用是_______________。

从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，___________更易被氧化剂氧化。

分析：(1)根据实验1中“带余烬的木条复燃”的现象可得出过氧化钠投入水中有氧气生成。根据实验2和3中“酚酞变红后褪色、紫色石蕊变蓝后褪色”等现象可得出，过氧化钠跟水反应后留下的溶液中除了氢氧化钠外还含有一种氧化性较强的物质。实验4和5中“过氧化氢能使酚酞褪色，加二氧化锰后溶液不能使酚酞、石蕊褪色”等现象可得出，溶液中留下的强氧化性物质应该是双氧水。研究实验6中信息，过氧化钠跟水反应直接放出170mlO2，加入少量二氧化锰后再放出390mlO2，总体积为560ml。总共约0.025mol。与以上推测结论吻合。再从反应物是H2O和Na2O2两种物质，运用质量守恒定律进行验证，以上推断结果是合理的。

综合以上结论可得出答案为：

第一阶段：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

第二阶段：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2

(2)酚酞在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中无色。所以酚酞从红色褪成无色可能有两个原因，一是遇到酸性物质，溶液变成了酸性或中性;二是遇到了强氧化性物质，酚酞被氧化而褪色。根据实验5中的现象可得出使酚酞褪色的原因是双氧水起氧化作用造成的。双氧水是一种强氧化剂。

(3)分析实验5和实验6，都只是加入少量的二氧化锰，可见二氧化锰不是一种反应物，仅起催化剂作用。联系到过氧化氢的不稳定性，遇到二氧化锰等多种物质都可被催化而分解。所以化学方程式为2H2O22H2O+ O2↑，也正是这个原因，实验室里的双氧水通常保存在塑料瓶中，不能放在玻璃瓶中，因为玻璃中含有少量的锰、铁等化合物都对过氧化氢起催化作用。

(4)分析实验2、3、4和5中的现象可得出，酚酞跟易被氧化而褪色，所以可得出酚酞比石蕊更易被氧化。

答案：(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2

(2)H2O2

(3)2H2O22H2O+ O2↑(催化作用)

(4)酚酞

过氧化钠与水反应现象已经告诉给我们大家了，希望我们的同学们能够有一个让自己满意的学习成绩，努力去做吧。