过氧化钠和二氧化碳反应方程式

过氧化钠和二氧化碳反应方程式是一个非常重要的方程式，我们的同学们应该学会认真的去面对这样的一个知识点的学习。为了能够更好的让我们大家去了解这样的一个重要的知识点，接下来学大教育的专家们就为大家带来了过氧化钠和二氧化碳反应方程式。

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2

2 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol

氧化剂和还原剂都是Na2O2

所以：

转移1 mol 电子 (参加反应的)过氧化钠的物质的量 是1 mol

转移1 mol 电子 (被氧化的的)过氧化钠的物质的量 是0.5 mol

被氧化的是0.5 mol，被还原的是0.5 mol，参加反应的一共是0.5 + 0.5 =1 mol

过氧化钠和二氧化碳在绝对干燥的情况下不会反应，不过如果在湿润的情况下反应就能迅速进行，这里的水可以当做催化剂。

过氧化钠和二氧化碳发生反应会放出氧气并生成碳酸钠固体，淡黄色变为白色

该反应也为放热反应，本质是：过氧化钠中过氧键的断裂和一般共价键的形成所释放和吸收的能量不同，而释放的能量大于吸收的能量，因此该反应放热

过氧化钠保存在试剂瓶中，瓶中肯定会有空气，如过过氧化钠是很久以前的话，那么，你用来和干燥的二氧化碳反应的就不是纯的过氧化钠，相反，陈放的过氧化钠会逐渐变成碳酸钠，影响过氧化钠与干燥的二氧化碳的反应。

3实验步骤与现象

(1)按图2所示装置连接好，检查装置的气密性。

(2)在U型管内先装入大理石(或碳酸氢钠粉末)，再塞上带分液漏斗的单孔橡皮塞，固定在铁架台上，并向分液漏斗中装入稀盐酸，最后用棉花包住0.2gNa2O2装入如图所示的位置。

(3)将稀盐酸慢慢地滴下，便可观察到U型管的底部有大量气泡产生，而后观察到棉花团剧烈燃烧的现象。

4实验原理

稀盐酸与大理石接触迅速反应产生CO2(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)，CO2与Na2O2接触反应，产生高纯度的O2和大量的热，当疏松的棉花达到着火点时，便剧烈燃烧起来。

5注意事项

过氧化钠的用量不宜过多，否则反应放出的热会使U型管炸裂。

优点：设计的2种方法都验证了过氧化钠与二氧化碳在通常情况下能剧烈反应，产生氧气并放出大量的热。反应耗时短，操作简便安全，现象明显，成功率高，适合课堂演示。

过氧化钠和二氧化碳反应方程式已经送给了我们大家了，同学们认真的去学习这个知识点吧，我期待我们大家的成绩会提高的。